氢氧化铝H-WF-25A或25B

氢氧化铝的物理化学性质如下：

物理性质

1. 外观：氢氧化铝为白色非晶形的粉末，也有说法称其为白色胶状物质。

2. 密度：其密度为2.40g/cm³。

3. 熔点：熔点为300℃。

4. 溶解性：不溶于水和醇，但能溶于无机酸和碱溶液。此外，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

化学性质

1. 两性氢氧化物：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H₃AlO₃）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)₄]⁻），因此通常把它视作一水合偏铝酸（HAlO₂·H₂O）。

2. 与酸反应：例如，氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，离子方程式为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

3. 与碱反应：例如，氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]，离子方程式为Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。

4. 不稳定性：氢氧化铝受热易分解，生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)₃=△=Al₂O₃+3H₂O。

5. 电离：氢氧化铝在水中存在两种电离形式。一种是碱式电离，即Al(OH)₃⇋Al³⁺+3OH⁻；另一种是酸式电离，即Al(OH)₃+H₂O⇋[Al(OH)₄]⁻+H⁺（其中的[Al(OH)₄]⁻中学上习惯写成AlO₂⁻，但实际上这是错误的）。